On parle beaucoup d'environnement à quelques jours du somment de l'ONU à Copenhague. J'ai donc pensé mettre en relief l'étendu du problème en apportant des exemples concrets.

Pour le premier article, de ce qui si le temps me le permet devrait être une série,  je vais aborder la problématique de la pollution dans le domaine du transport au Québec. Ce secteur d'activité est maintenant la plus grande source de pollution au Québec, ayant dépassé le secteur de l'industrie au cours des dernières années. Il y a environ 4.5 millions de véhicules en circulation au Québec et les données les plus récentes que j'ai trouvé font état d'une consommation de 8,3 Milliards de litres d'essence pour 2004.Chaque litre d'essence brûlé produit de la vapeur d'eau (H₂O), du dioxyde de carbone (CO₂) et d'autres gaz en moins grande quantité. Bien que la vapeur d'eau soit aussi un gaz à effet de serre, comme il a une durée de vie limité puisqu'il précipite sous forme d'eau je n'en parlerai pas et je vais aussi omettre les autres gaz polluants. Je vais me concentrer exclusivement sur le CO₂.

Pour démontrer le problème, je n'aurai d'autre choix que de vous présenter quelques calculs mathématiques. Désolé à tout ceux qui n'ont pas la bosse des math, j'essaierai d'être le plus limpide possible.

1 litre d'essence a une masse d'environ 0.74Kg, et après combustion il produit environ 1Kg de H₂O et 2.3Kg de CO₂. Si vous vous demandez comment 0.74Kg peuvent se transformer en 3.3Kg de gaz, l'explication est toute simple. L'essence est composé principalement de carbone de d'hydrogène, il n'y a pas d'oxygène dans l'essence. Lors de la combustion, le carbone et l'hydrogène sont transformé et combiné à l'oxygène (O₂) qui provient de l'air que nous respirons. Chimiquement parlant, pour une même quantité de molécule l'oxygène a une masse plus importante que l'hydrogène et le carbone, d'où l'augmentation de masse.

C + H => +O₂ => CO₂ + H₂O

Ça va jusqu'ici? Alors on continue. Le litre d'essence que nous avons brûlé s'est transformé en 2.3Kg de CO₂. Mais lorsqu'on parle de gaz, il est plus facile de traité avec des volumes, donc nous allons transformé ces 2.3Kg de CO₂ en litre. Ici, ça devient un peu plus compliqué, vous pouvez donc survoler les quelques prochaines lignes.

Lorsqu'on veut convertir des molécules de CO₂ en unité de volume, nous avons besoins de connaître la masse d'une molécule. Mais comme une molécule c'est très petit, en chimie on utilise une unité de mesure qui représente un grand nombre de molécule, cette unité est la « mol ». La masse molaire du CO₂ est de 0.044Kg/mol. Donc, les 2.3Kg de CO₂ que nous avions divisé par la masse molaire égale 52,27mol de CO₂. (2.3Kg / 0,044Kg/mol)

Les 52.27mol de CO₂ de notre litre d'essence occupe un volume que nous allons exprimer en litre. Chaque mol d'un gaz occupe un espace d'environ 24 litres. Donc, les 52,27mol X 24L/mol = 1254,48 litres de CO₂. Premier constat, un litre d'essence produit 1254L de CO₂!

Comme je l'avais mentionné au début, le Québec consomme 8 300 000 000 litres d'essence par année. Par jour ça représente 22,74M de litres (pour environ 4,5M de véhicules). Allez, encore un peu de math. 22 740 000L d'essence X 1254 Litres de CO₂ pour un litre d'essence = 28 515 960 000 litres de CO₂, ou 28 515 960 mètres cube (28,5M m3).

Mais un chiffre comme ça, c'est difficile à visualiser, donc on va utiliser une unité de mesure mondialement reconnue au Québec, le Stade olympique! Selon les chiffres de la RIO, le volume du Stade olympique est de 1 869 158 m3. Conclusion. Au Québec, chaque jour, on remplit le stade de CO₂ au moins 15 fois!